O Modelo Atômico de Dalton

Desde dos filósofos da Grécia antiga aos dias atuais, o homem busca teorias para definir o Átomo. A etimologia da palavra átomo nos leva a crer ser essa uma partícula indivisível (a = não; tomo = divisão). Porém, ao longo dos tempos, cientistas como Thomson, Rutherford e Bohr foram fundamentais para a descoberta de partículas ainda menores que o átomo (partículas subatômicas) e a formulação do modelo atual.
Veja abaixo de que forma cada modelo foi sucedendo o anterior, através de experimentos com grande relevância para exames vestibulares.

O modelo atômico de Dalton:

Conhecida por esferas maciças ou bola de bilhar.

No início do século XIX, o cientista e professor inglês, John Dalton elaborou a primeira teoria atômica, baseado em suas experiências, uma explicação da natureza da matéria. 

Esse foi o primeiro modelo atômico com base experimental. O átomo é uma partícula maciça e indivisível. O modelo vingou até 1897.

Os principais postulados da teoria de Dalton são:

1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”. Ou seja, Átomos são partículas muito pequenas, maciças e indivisíveis.

2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas (em todas as outras propriedades)”

3. “Átomos de elementos diferentes apresentam massa e propriedades diferentes”. Ou seja, Diferentes elementos são constituídos de diferentes tipos de átomos.

4. “Átomos são permanentes e indivisíveis e não podem ser criados, nem destruídos”.

5. “As reações químicas comuns não passam de uma reorganização dos átomos”. Ou seja, Átomos são indestrutíveis e as reações químicas não passam de reorganizações desses átomos.

6. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas”. Ou seja, Em uma combinação química, os átomos unem-se entre si em proporções variáveis, mas conservam suas respectivas massas.

As idéias de Dalton permitiram, na época, explicar com sucesso por que a massa é conservada durante uma reação química (Lei de Lavoisier) e também a lei da composição definida (Lei de Proust). Veja no gráfico ao lado:

Contudo no final do século XIX e início do século XX, a ideia de átomo foi bastante modificada, devido ao surgimento de novos modelos, baseados em experimentos mais sofisticados. Isso, porém, não invalida ou diminui o mérito de Dalton. Apesar da simplicidade de seu modelo e de algumas incorreções, o átomo de Dalton foi um importante ponto de partida no campo da estrutura atômica.

A teoria atômica de Dalton explicava de maneira satisfatória as relações ponderais nas transformações químicas, porém o mesmo não se podia dizer em relação à Lei Volumétrica de Gay-Lussac.

Exercícios de Aula:

1. (UPF-RS)– A palavra átomo, segundo os filósofos gregos, seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida.

Atualmente, essa ideia não é mais aceita. A respeito dos átomos é verdadeiro afirmar que

I. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais.

II. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera.

III. apresentam elétrons, cuja carga é negativa.

IV. contêm partículas sem carga elétrica, os nêu trons.

Considerando-se as afirmações acima, estão corretas

a) I e II, apenas. b) I e III, apenas. c) II e IV, apenas.

d) I, III e IV, apenas. e) todas.

RESOLUÇÃO:

I) Correta.

Elétrons, prótons e nêutrons. O elétron é partícula elementar. O

próton e o nêutron não são elementares, pois são formados por quarks

upe down.

II) Correta.

III) Correta. Elétrons têm carga negativa.

IV) Correta. Nêutrons são eletricamente neutros.

Resposta: E

2. – As afirmações abaixo se referem ao modelo atômico proposto por Dalton:

I) Átomos são partículas muito pequenas, maciças e indivisíveis.
II) Átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e todas as outras propriedades.
III) Diferentes elementos são constituídos de diferentes tipos de átomos.
IV) Átomos são indestrutíveis e as reações químicas não passam de reorganizações desses átomos.

Com base nos conhecimentos atuais sobre a estrutura atômica, assinale a alternativa que contém as hipóteses estritamente corretas.

a) I, II e IV.

b) II e IV.

c) apenas III.

d) I, II , III e IV.

e) apenas I.

3. – Qual não é um postuado da teoria atômica de Dalton?
a) Átomo de um mesmo elemeno são idênticos em massa e todas as outras propriedades;
b) Diferentes elementos são constituídos de diferentes tipos de átomos;
c) Átomos são partículas muito pequenas, maciças e indivisíveis;
d) Átomos são destrutiveis;
e) Em uma combinação química, os átomos unem-se entre si em proporções variáveis, mas conservam suas respectivas massas 

4. – No final do século XIX, ____________ realizou experimentos envolvendo descargas elétricas no interior de tubos contendo gases sob baixa pressão. Estes estudos permitiram a descoberta dos ____________. A partir dos resultados observados em suas pesquisas o cientista  propôs um modelo atômico, que ficou conhecido como ________.

Na sentença que completam as lacunas acima,  podem ser substituídos, corretamente, respectivamente por

a) Lavoisier, sais e salino.

b) Thomson, elétrons e pudim de passas.

c) Einstein, núcleos e efeito fotométrico.

d) Mendeleev, isômeros e esférico.

e) Ruherford, nêutrons e estelar.