Em 1811,
o químico italiano Amadeo Avogadro publicou um artigo que introduziu um novo
argumento na teoria atômica de Dalton. Dalton imaginava que as partículas que
compõe os gases eram átomos, e não aceitava o fato de que duas partículas de
oxigênio pudessem render duas partículas de água.
Em seu estudo, Avogadro deixava clara a distinção entre átomos e moléculas. Ele estabeleceu este novo conceito, defendendo inicialmente que as moléculas eram agregados de uma mesma classe átomos.
Em seu estudo, Avogadro deixava clara a distinção entre átomos e moléculas. Ele estabeleceu este novo conceito, defendendo inicialmente que as moléculas eram agregados de uma mesma classe átomos.
Desta
maneira, duas moléculas de hidrogênio poderiam combinar-se com uma molécula de
oxigênio para produzir duas moléculas de água. Na animação ao lado, você poderá
entender melhor o que Avogadro pensou.
Assim,
este cientista formulou uma hipótese que pode ser enunciada da seguinte
maneira:
"Volumes iguais de quaisquer gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas".
"Volumes iguais de quaisquer gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas".
Com
as pesquisas desenvolvidas por Avogadro, a natureza das transformações químicas
pôde ser melhor compreendida e seus argumentos foram importantíssimos para o
estabelecimento da Teoria atômico-molecular.
:: Curiosidade ::
A hipótese de Avogadro foi negligenciada no meio científico até 1860, quando Stanislao Cannizarro a apresentou na Conferência de Karlsruhe. A explicação para esta recusa inicial da hipótese de Avogadro provavelmente está relacionada com a convicção por parte dos químicos de que as combinações químicas eram resultado da afinidade existente entre diferentes elementos químicos.
Exercícios de Aula:
A hipótese de Avogadro foi negligenciada no meio científico até 1860, quando Stanislao Cannizarro a apresentou na Conferência de Karlsruhe. A explicação para esta recusa inicial da hipótese de Avogadro provavelmente está relacionada com a convicção por parte dos químicos de que as combinações químicas eram resultado da afinidade existente entre diferentes elementos químicos.
Exercícios de Aula:
1.
(UPF-RS)– A palavra átomo, segundo os filósofos gregos, seria a menor partícula
da matéria que não poderia ser mais dividida.
Atualmente,
essa ideia não é mais aceita. A respeito dos átomos é verdadeiro afirmar que
I.
são formados por, pelo menos, três partículas funda mentais.
II.
apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera.
III.
apresentam elétrons, cuja carga é negativa.
IV.
contêm partículas sem carga elétrica, os nêu trons.
Considerando-se
as afirmações acima, estão corretas
a)
I e II, apenas. b) I e III, apenas. c) II e IV, apenas.
d)
I, III e IV, apenas. e) todas.
Segundo
a hipótese que Avogadro: “Volumes
iguais de quaisquer gases, nas mesmas condições de temperatura e
pressão, contêm o mesmo número de moléculas”.
Observe o exemplo:
A (1 volume)(g) + B (2 volumes) (g) C (1 volume) (g) (CNTP)
Observe o exemplo:
A (1 volume)(g) + B (2 volumes) (g) C (1 volume) (g) (CNTP)
(10
g)
(40 g)
Sabendo que nesta reação não há sobras, a constituição de C em termos de A e B e a massa de C são, respectivamente,
Sabendo que nesta reação não há sobras, a constituição de C em termos de A e B e a massa de C são, respectivamente,
a)
AB; 30 g.
b)
AB2; 50 g.
c)
A2B; 60 g.
d)
A2B; 40 g.
e)
AB; 50 g.
Cadê as respostas ????????
ResponderExcluirCadê as respostas ????????
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