sábado, 15 de fevereiro de 2014

EXERCICIOS




01) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita.

A respeito dos átomos, podemos afirmar:
01) Não podem ser desintegrados.
02) São formados por, pelo menos, três partículas fundamentais.
04) Possuem partículas positivas denominadas elétrons.
08) Apresenta duas regiões distintas, núcleo e a eletrosfera.
16) Apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa.

02) Um elemento químico:
a) É formado por átomos isóbaros
b) Não pode formar substâncias compostas
c) Pode formar substâncias simples diferentes
d) Pode ter números atômicos diferentes
e) Não pode ter números de massas diferentes

03) Na água das piscinas é adicionado um sal de coloração azul denominado de sulfato cúprico (CuSO4).
Neste sal encontramos os elementos químicos:
a) chumbo, enxofre e oxigênio.
b) cobre, sódio e oxigênio.
c) ouro, sódio e oxigênio.
d) cobre, enxofre e oxigênio.
e) cobre, enxofre e ósmio.

04) Os símbolos dos elementos químicos flúor, prata, ferro, fósforo e magnésio são, respectivamente:
a) F, P, Pr, K e Hg.
b) Fr, Ag, F, Po e Mo.
c) F, Ag, Fe, P e Mg.
d) Fe, Pt, Fm, F e Mg.
e) F, Pr, Fe, P e Mn.

05) “O vinho contém muitas vitaminas, iodo, magnésio, zinco, cobre, cálcio e ferro”. Por isso, além de um ótimo complemento das refeições, o vinho também pode substituir a água quando for cozinhar verduras em pouco líquido, elas ficam muito mais saborosas.
Entre os elementos citados encontraremos:
a) I, Co, C, Fe.
b) Fe, Mn, Zn, Ca.
c) F, Mg, Cu, Fe.
d) I, Mg, Cu, Ca.
e) Fe, Zn, Co, Fe.

06) Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e sódio são, respectivamente:
a) Co, Cu, K, Ag e Na.
b) C, Cu, Po, P e S.
c) Co, Ce, Pt, Pr e Na.
d) Ce, Cr, K, Ag e Si.
e) C, Cr, Po, Ag e S.

07) A substância de uso cotidiano “soda cáustica” é representada pela fórmula NaOH. Os elementos constituintes deste composto são:
a) potássio, oxigênio e hidrogênio.
b) prata, ósmio e hélio.
c) sódio, oxigênio e hidrogênio.
d) ouro, oxigênio e hidrogênio.
e) sódio, ozônio e hidrogênio.

08) Os elementos mais abundantes na crosta do planeta de Marte são oxigênio, silício, ferro, magnésio, cálcio, enxofre, alumínio, sódio, potássio e cloro.
A alternativa em que todos os símbolos colocados são de elementos mencionados é:
a) Fe, C, Mn, Co, Na.
b) Ca, S, Al, K, Mg.
c) O, F, Na, Cl, C.
d) Sr, Fr, Al, Sn, K.
e) O, Na, P, Ag, Na.

09) Uma gota da substância pura água pode ser dividida, sem perder suas propriedades específicas, até ficar reduzida a:
a) duas substâncias simples.
b) uma molécula.
c) átomos.
d) prótons.
e) elétrons.

10) (UEL-PR) “Apresenta composição constante e propriedades específicas bem definidas, independentemente de sua origem ou forma de obtenção”.
Essa afirmação pode ser um concito de:
a) solução aquosa.
b) substância pura.
c) mineral.
d) rocha.
e) emulsão.

11) A combustão do gás de cozinha (gás butano) é representada pela equação química abaixo: C4H10 + 13 / 2 O2 _ 4 CO2 + 5 H2O. O número de substâncias simples e o número de substâncias compostas presentes nesta reação são, respectivamente:
a) 1 e 1.
b) 1 e 2.
c) 1 e 3.
d) 3 e 1.
e) 4 e 0.

12) (MACKENZIE-SP) O número de substâncias simples entre as substâncias de fórmula O3, H2O, Na, P4, CH4, CO2 e Co é:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 7.

13) (UFAC) Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, podemos afirmar que:
a) todas são substâncias simples.
b) somente O2, H2 e O3 são substâncias simples.
c) todas são substâncias compostas.
d) somente CO2, CaO e S8 são substâncias compostas.
e) as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples.

14)Sobre o bicarbonato de sódio (NaHCO3), afirma-se que é:
a) substância composta e tem quatro átomos em sua molécula.
b) substância composta, sendo constituída por seis átomos.
c) substância simples.
d) substância simples formada por quatro elementos químicos.
e) uma substância composta formada por três substâncias.

15) (UFAC) Uma substância X é decomposta em duas substâncias W e Y; estas, por sua vez, não podem ser decompostas em outras substâncias. Com relação a esse fenômeno, podemos afirmar que:
a) X é uma substância simples.
b) W e Y são substâncias simples.
c) W é uma substância simples e Y é uma substância composta.
d) W e Y são substâncias compostas.
e) X, W e Y são substâncias compostas.

16) O gás carbônico (CO2) é:
a) uma substância simples.
b) formado por dois elementos.
c) elemento químico.
d) uma mistura homogênea.
e) uma mistura heterogênea.

17) (USF-SP) A camada de ozônio na estratosfera filtra os raios ultravioletas emitidos pelo Sol, protegendo os seres vivos da terra. Na troposfera, o ozônio em pequena quantidade é bactericida, mas em grande quantidade torna-se maléfico para os animais, porque, quando é respirado junto com o oxigênio do ar, ataca as mucosas das vias respiratórias, além de dar reações de oxidação de substâncias químicas do corpo animal. 
O gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3) são:
a) isótopos.
b) isóbaros.
c) isômeros.
d) formas alotrópicas que diferem pela atomicidade.
e) formas alotrópicas que diferem pelo retículo cristalino.

18) O oxigênio, fundamental à respiração dos animais, e o ozônio, gás que protege a terra dos efeitos dos raios ultravioleta da luz solar, diferem quanto:
a) ao número atômico dos elementos químicos que os formam.
b) à configuração eletrônica dos átomos que os compõem.
c) ao número de prótons dos átomos que entram em suas composições.
d) ao número de átomos que compõem suas moléculas.
e) natureza dos elementos químicos que os originam.

19) (Mackenzie-SP) São exemplos respectivamente de alótropos e de substâncias compostas:
a) H2O e H2O2; NaCl e CaCO3
b) O2 e O3; Cl2 e F2
c) C (grafite) e C (diamante); CO e Co
d) O2 e O3; KMnO4 e Mg(OH)2
e) Hg e Ag; (NH4)+ e (H3O)+

20) (FESP-PE) Considere um sistema formado por água + álcool + granito. Excluindo-se o recipiente e o ar atmosférico, podemos afirmar que o sistema apresenta:
a) três componentes e três fases.
b) três componentes e duas fases.
c) cinco componentes e cinco fases.
d) cinco componentes e quatro fases.
e) cinco componentes e duas fases.

.
21) A água sanitária, o álcool etílico hidratado e o vinagre são produtos químicos de uso caseiro. Tais produtos constituem exemplos de misturas:
a) eutéticas.
b) azeotrópicas.
c) heterogêneas.
d) homogêneas
e) alotrópicas.

22) (PUC-MG) Dependendo do número de fases, os sistemas podem ser classificados em homogêneos e heterogêneos. Considere as afirmações:
I. Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea.
II. Todo sistema monofásico é um sistema homogêneo.
III. Todo sistema monofásico é uma mistura homogênea.
IV. A água é composta de hidrogênio e oxigênio.
a) Apenas I é verdadeira.
b) Apenas II e IV são verdadeiras.
c) Apenas IV é verdadeira.
d) Apenas III e IV são verdadeiras.
e) Todas são verdadeiras.

23) (UNIVALI-SC) Denominamos de mistura a uma porção da matéria que possui dois ou mais tipos de substâncias. Qual das misturas abaixo constitui sistema homogêneo?
a) água e óleo de girassol.
b) pedra granito.
c) limalha de ferro e pó de enxofre.
d) álcool e serragem.
e) acetona e esmalte.

24)(UFSM-RS) Classifique em verdadeira ou falsa cada afirmação.
I. O ouro 18 quilates é classificado como uma solução.
II. O ar atmosférico com poeira constitui uma mistura homogênea.
III. O granito é um exemplo de mistura heterogênea.
IV. O sangue constitui uma mistura homogênea.
A seqüência correta é:
a) V – F – F – V.
b) V – V – F – V.
c) V – F – V – F.
d) F – V – F – F.
e) F – V – V – V.

25) Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão:
Substância            PF (°C)                    PE (°C)
Cloro                 – 101,0                         – 34,6
Flúor                 – 219,6                        – 188,1
Bromo                  – 7,2                             58,8
Mercúrio             – 38,8                           356,6
Iodo                      113,5                           184

A 50°C, encontram-se no estado líquido:
a) cloro e flúor.
b) cloro e iodo.
c) flúor e bromo.
d) bromo e mercúrio.
e) mercúrio e iodo.

26) Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com rolha comum que contêm, separadamente, os líquidos seguintes:

Frasco           Líquido             PF (1 atm)            PE (1 atm)
1                    Etanol               – 112°C                    78°C
2                  n-pentano           – 100°C                    36°C
3                    Anilina               – 6°C                      180°C
4                  Benzeno                 5°C                        80°C
5                  ácido acético        17°C                      120°C
Num dia de muito calor, em determinado instante, ouve-se no laboratório um estampido, produzido pelo arremesso da rolha de um dos frascos para o teto.
De qual dos frascos foi arremessada à rolha?
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.

27) (UFES) Dada a tabela a seguir, em relação à fase de agregação das substâncias (pressão = 1 atm), a alternativa correta é:

Substância                 Fusão / °C                        Ebulição / °C
I                                   – 218                                     – 183
II                                    – 63                                          61
III                                      41                                        182
IV                                    801                                      1473
V                                   1535                                      2885
a) I é líquido a 30°.
b) II é gasoso a 25°C.
c) III é sólido a 25°C.
d) IV é líquido a 480°C.
e) V é gasoso a 2400°C.

28) (MACKENZIE-SP) A sensação de “gelado” que sentimos ao passar um algodão embebido em acetona na mão é devida a:
a) sublimação da acetona.
b) insolubilidade da acetona em água.
c) mudança de estado da acetona, que é um fenômeno exotérmico.
d) liquefação da acetona.
e) evaporação da acetona, que é um fenômeno endotérmico.

29) Considere a seguinte tabela, cujos dados foram obtidos à pressão de 1 atmosfera:

Alcano (normal)               Ponto de fusão                Ponto de ebulição
etano                                     – 171 °C                                – 93 °C
propano                                – 190 °C                                 – 45 °C
butano                                   – 135 °C                                   0,6 °C
pentano                                 – 131 °C                                   36 ° C
Quantos desses alcanos são líquidos a 25 º C e à pressão de 1 atmosfera?
a) nenhum.
b) 1.
c) 2.
d) 3.
e) todos.

30) Os fenômenos de EVAPORAÇÃO, CALEFAÇÃO e EBULIÇÃO são formas diferentes de ocorrer uma:
a) fusão
b) solidificação
c) condensação
d) liquefação
e) vaporização.

31) Assinale a alternativa correta.
a) Sempre que uma substância pura recebe calor sua temperatura aumenta.
b) A liquefação é uma transformação endotérmica.
c) A temperatura de mudança de estado de uma substância pura não depende da pressão.
d) A fusão de uma substância pura, sob pressão constante, é uma transformação endotérmica.
e) Para qualquer pressão a temperatura de fusão do gelo é 0°C.

32) Observe os fatos abaixo:
I) Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II) Uma vasilha com água deixada no freezer.
III) Uma vasilha com água deixada no sol.
IV) O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.

Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:
a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão.
b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação.
e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação.

33) Acerca das mudanças de estado de agregação, considere as afirmações a seguir:
I. Solidificação é a passagem de um material do estado líquido para o estado sólido. O processo ocorre quando o material é resfriado, caracterizando um fenômeno endotérmico.
II. Considere a mudança de estado: cânfora (sólida) _ cânfora (gasosa). Essa mudança de estado é um fenômeno endotérmico.
III. A mudança do estado gasoso para o estado líquido ocorre com liberação de calor.

Está correto o que afirma em:
a) II e III, apenas.
b) III, apenas.
c) I, II e III.
d) I, apenas.
e) II, apenas.

34) Evaporação, calefação e ebulição são exemplos de:
a) passagem do estado líquido para o de vapor
b) passagem do estado sólido para o de vapor
c) transformações que não dependem da substância e da temperatura do sistema
d) obtenção de substâncias puras
e) passagem do estado sólido para o vapor, diretamente, sem passar pelo estado líquido.

35)O processo de evaporação de nosso suor é um mecanismo importante para a regulação de nossa temperatura e determina um conforto ou desconforto térmico. A evaporação é um processo endotérmico, isto é, necessita de calor para ocorrer. Este calor é retirado de nosso corpo e transferido para as moléculas de água provocando a sua evaporação. A taxa ou rapidez de evaporação é intensificada pela temperatura elevada, presença de ventos e baixa umidade relativa do ar e também depende da natureza do líquido que está evaporando e da área em que o processo ocorre. Assim, por exemplo, o éter evapora muito mais rapidamente que a água em idênticas condições atmosféricas.
Com base nesse texto e em seus conhecimentos, analise as proposições a seguir:

I. Uma moringa de barro, usada para manter a água fresca, é porosa para que uma pequena parte da água atravesse os poros e possa se evaporar retirando calor da água remanescente, que fica numa temperatura menor (água fresca).
II. Quando derramamos éter em nosso corpo, a sua evaporação produz um aquecimento na área onde estava o éter.
III. Quando uma roupa molhada é estendida e exposta ao vento, ela seca mais rapidamente, pois estamos intensificando a rapidez de evaporação da água.
IV. Quando saímos de um banho de mar, em uma praia onde a temperatura está elevada, a umidade relativa do ar está baixa e sopra um forte vento, sentimos um frio repentino pela rápida evaporação da água que está retirando calor de nosso corpo.

Somente está correto o que se afirma em:
a) I e III
b) I e IV
c) I, III e IV
d) II, III e IV
e) II e IV

36) Como se chama a mudança do estado líquido para sólido?
a) solidificação.
b) transformação.
c) vaporização.
d) sublimação.
e) passagem.

37) Dentre as inúmeras propriedades curativas atribuídas ao vinagre, este é caracterizado como antiséptico e antibiótico, sendo então capaz de matar bactérias nocivas à saúde. Quimicamente, o vinagre é constituído pelo ácido acético, que apresenta sob 1 atm de pressão, temperatura de fusão igual a16,2oC e temperatura de ebulição entre 116 e 119 oC. Sendo assim, temperaturas em torno de 5 oC favorecem ao vinagre o processo de...
a) fusão.
b) solidificação.
c) condensação.
d) evaporação.
e) sublimação.

38) (CEESU – 2003)
“o ciclo da água”
Sabe-se hoje que o ciclo da água ou ciclo hidrológico está intimamente ligado ao ciclo energético terrestre, isto é, a distribuição da energia é a responsável pelo transporte da água do mar e da própria terra para as grandes altitudes, de onde se derrama, na forma da chuva e de neve, sobre os continentes.
Através da leitura do texto, observamos que a água obedece a um ciclo na natureza.
a) Ocorre a fusão de parte precipitada pelos oceanos e lençóis superficiais.
b) Ocorre evaporação da água na crosta terrestre em função da ação térmico solar.
c) A condensação na massa atmosférica ocorre em forma de ciclones e tornados.
d) A precipitação da água ocorre em forma de vapor.
e) Ocorre solidificação nos rios e lagos.

39) Leia o trecho da canção “Planeta Água”, de Guilherme Arantes, de 1980, a seguir:

“Água que o Sol evapora,
pro céu vai embora
virar nuvens de algodão.
Gotas de água da chuva,
que matam a sede
da população.”

O trecho é uma visão poética:
a) da poluição da água por aumento de temperatura.
b) da demanda bioquímica de oxigênio, que é maior que na água.
c) do ciclo hidrológico da água.
d) das etapas do tratamento da água.
e) da importância de se ter chuva cada vez mais ácida.

40) Durante a mudança de estado físico de uma substância pura a:
a) temperatura varia uniformemente.
b) temperatura será constante se variar à pressão.
c) temperatura depende da fonte de calor.
d) temperatura se mantém constante, à pressão constante.
e) temperatura varia independente de outros fatores.

41) (FAFIRE-PE) Indique a alternativa FALSA:
a) A água, o açúcar e o sal (dissolvidos) constituem um sistema monofásico.
b) Uma amostra que apresenta ponto de fusão constante, com certeza corresponde a uma substância pura.
c) Ozônio é uma substância simples do elemento oxigênio.
d) O granito constitui um sistema heterogêneo, pois apresenta três fases.
e) A água mineral filtrada (sem gás) é uma mistura homogênea.

42) (UEL-PR) Considere as seguintes afirmações:
I. Na passagem da fase sólida para a fase líquida há absorção de calor.
II. Combustão de compostos (como álcool etílico e metanol) são fenômenos endotérmicos.
III. A mudança da fase líquida para a fase gasosa é um fenômeno exotérmico.
Estão corretas, apenas as afirmações:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.

43) (FAFI-MG) Colocando-se em um copo água gelada, verificamos após certo tempo que, exteriormente, o copo ficará molhado. A explicação para este fenômeno é:
a) as gotículas de água do ar condensam-se ao encontrar uma superfície mais fria.
b) as gotículas de água do ar fundem-se.
c) as gotículas de água do ar evaporam-se.
d) o copo tem poros que permitem à água de dentro atravessá-lo.
e) pelos poros do vidro, é vazado vapor de água que, ao encontrar a atmosfera, sofre mudança de fase.

44) Considere uma mistura de três gases A, B e C, que possuem os seguintes pontos de liquefação (PL):
_ Gás A: PL = 0°C
_ Gás B: PL = – 25°C.
_ Gás C: PL = – 40°C.

Pode-se afirmar que:
a) A mistura das três substâncias, a 10°C, será het erogênea.
b) Se a mistura for esfriada a – 30°C, apenas o gás A irá liquefazer.
c) Efetuando-se a liquefação total a mistura e a destilação fracionada, a substância C destilará em primeiro lugar.
d) Abaixando-se gradativamente a temperatura, o gás C irá liquefazer em primeiro lugar.
e) A mistura, na temperatura de – 60°C, certamente estará no estado gasoso.

45) (UFMG) Um automóvel com os vidros fechados em que viajem pessoas, num dia frio, ficam, no seu interior, cobertos de gotas de um líquido. Esse líquido pode ser identificado corretamente como:
a) água formada pelo hidrogênio e pelo oxigênio do ar.
b) água produzida pela respiração e pela sudação.
c) ar liquefeito pelo frio.
d) fumaça produzida pela respiração.
e) gás carbônico liquefeito produzido na respiração.

46) (ENEM – 2009) O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para recomeçar a subir para a atmosfera.

A transformação mencionada no texto é a:
a) Fusão.
b) Liquefação.
c) Evaporação.
d) Solidificação.
e) Condensação.

47) (FAEE-GO) Na ebulição da água, verifica-se o desprendimento de bolhas de:
a) vapor d’água.
b) gás oxigênio.
c) gás hidrogênio.
d) ar.
e) mistura de gás oxigênio e gás hidrogênio.

48) Em relação às substâncias puras e misturas, é correto afirmar:
a) As substâncias puras apresentam composição química constante.
b) As misturas azeotrópicas comportam-se como substâncias puras durante a fusão.
c) Quando uma substância pura muda de estado físico, a temperatura permanece constante apenas no início do processo.
d) Os constituintes de uma mistura homogênea podem ser separados apenas por decantação, seguida de centrifugação.
e) As substâncias puras são sempre homogêneas, apresentam composição química variável e
propriedades físicas peculiares.

49) Em certas regiões litorâneas, o sal é obtido da água do mar pelo processo de cristalização por evaporação. Para o desenvolvimento dessa atividade, é mais adequado um local:
a) plano, com alta pluviosidade e pouco vento.
b) plano, com baixa pluviosidade e muito vento.
c) plano, com baixa pluviosidade e pouco vento.
d) montanhoso, com alta pluviosidade e muito vento.
e) montanhoso, com baixa pluviosidade e pouco vento.

50) (ENEM-2004)
Por que o nível dos mares não sobe, mesmo recebendo continuamente as águas dos rios?

Essa questão já foi formulada por sábios da Grécia antiga. Hoje responderíamos que
a) a evaporação da água dos oceanos e o deslocamento do vapor e das nuvens compensam as águas dos rios que deságuam no mar.
b) a formação de geleiras com água dos oceanos, nos pólos, contrabalança as águas dos rios que deságuam no mar.
c) as águas dos rios provocam as marés, que as transferem para outras regiões mais rasas, durante a vazante.
d) o volume de água dos rios é insignificante para os oceanos e a água doce diminui de volume ao receber sal marinho.
e) as águas dos rios afundam no mar devido a sua maior densidade, onde são comprimidas pela enorme pressão resultante da coluna de água.

51) (UFU-MG) O naftaleno e o p-clorobenzeno são normalmente usados, na forma de glóbulos, para espantar baratas, traças e outros insetos caseiros. Com o tempo esses glóbulos vão se reduzindo de tamanho devido:
a) a transformarem-se na presença do ar em substâncias voláteis (que evaporam com facilidade).
b) a sublimação.
c) à decomposição pela luz.
d) à dissolução pela umidade do ar.
e) ao consumo pelos insetos.

52) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE pelo fato de que a evaporação da água...
a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
e) é um processo atérmico e não troca calor com o corpo.

53) (Covest-2006) José dirige pelas ruas da cidade numa noite fria e chuvosa. Milton está a seu lado, suando frio e tremendo muito. As janelas do carro estão fechadas e o vidro começa a embaçar pelo lado de dentro. Tentando entender o que está ocorrendo, José enumera os seguintes conceitos que, acredita ele, têm relação direta com este fenômeno
01) Condensação.
02) Evaporação.
04) Umidade relativa do ar.
08) Pressão de vapor.
16) Ponto de ebulição.

54)Tintura de iodo é uma solução alcoólica de I2 e KI. Deixou-se um frasco dessa solução aberto e depois de certo tempo observou-se que restavam no fundo grãos de cores violeta e branca. Pode-se concluir, a partir desses dados, que:
a) a mistura original era heterogênea
b) ocorreu cristalização da solução
c) ocorreu sublimação dos componentes
d) ocorreu vaporização do soluto
e) ocorreu vaporização do solvente, restando cristais de iodo e de iodeto de potássio.

55) O vapor obtido pela ebulição das seguintes soluções:
I. Água e sal.
II. Água e açúcar.
III. Água e álcool.

É constituído de água pura apenas:
a) no caso I.
b) no caso II.
c) no caso III.
d) nos casos I e II.
e) nos casos II e III.

56) (PUC-SP) Numa praia, em pleno verão, um estudante de Química observou que um carrinho de picolé usava “gelo seco” para retardar o degelo dos picolés. Pediu à vendedora um pedaço de gelo seco e colocou-o num copo com água, ocorrendo formação de “fumaças brancas”. Observou-se então o fenômeno de:
a) fusão.
b) sublimação.
c) solidificação.
d) liquefação.
e) gaseificação.

57)Um material, seja ele sólido ou líquido, é denominado volátil quando consegue passar para o estado gasoso. Assim, são voláteis em condições ambientes (25°C, 1 atm):
a) a água, o álcool e a colher de aço.
b) o pneu de bicicleta e a madeira.
c) a naftalina e a régua de plástico.
d) o lápis e o éter.
e) a água, o álcool e o éter.

58) (CEESU – 2003) Marque as sentenças com V para as verdadeiras ou F para as falsas.
(  ) A temperatura de ebulição de todos os líquidos é igual.
(  ) Quando um líquido ferve, dizemos que ele está em ebulição.
(  ) Toda mistura é uma solução.
(  ) Aquecendo-se a água líquida, forma-se gelo.

A seqüência correta é:
a) F, F, V, V.
b) F, V, F, F.
c) V, V, F, V.
d) F, V, F, V.
e) V, V, V, F.

59) A chuva corresponde a uma mudança de estado físico da matéria, e em regiões poluídas torna-se ácida. Esta chuva ácida causa um grande impacto no meio ambiente ao cair em áreas naturais que não suportam uma acidez elevada. Os efeitos dessas chuvas podem ser verificadas em riachos e lagos, onde ocorre grande mortandade de peixes; e em florestas, onde suas árvores sofrem corrosão tanto nas folhas como nos galhos. A chuva é uma:
a) vaporização.
b) sublimação.
c) condensação.
d) evaporação.
e) fusão.

60) Cada fase de agregação da matéria é caracterizada por determinado grau de organização das partículas que a constituem, relacionado principalmente à energia cinética que elas possuem. A esse respeito, assinale a alternativa incorreta.
a) Na fase sólida as partículas da matéria possuem grau de organização alto e energia cinética baixa.
b) A energia cinética das partículas da matéria aumenta conforme passamos da fase sólida para a fase líquida e, em seguida, para a fase gasosa.
c) A passagem da fase gasosa para a fase líquida é um processo exotérmico.
d) A temperatura é diretamente proporcional à energia cinética das partículas da matéria.
e) Na fase gasosa as partículas da matéria possuem grau de organização baixo e energia cinética baixa.

61) Observe os seguintes fatos:
I) Gelo seco no palco de um teatro transforma-se em gás.
II) A formação da neve.
III) A secagem da roupa no varal.
IV) O derretimento do ferro-gusa para a fabricação de aço.

Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos, respectivamente,
a) sublimação, solidificação, evaporação e fusão.
b) sublimação, solidificação, fusão e evaporação.
c) fusão, sublimação, evaporação e solidificação.
d) evaporação, solidificação, fusão e sublimação.
e) evaporação, sublimação, fusão e solidificação.

62) (UNESP) A água potável é um recurso natural considerado escasso em diversas regiões do nosso planeta. Mesmo em locais onde a água é relativamente abundante, às vezes é necessário submetê-la a algum tipo de tratamento antes de distribuí-la para consumo humano. O tratamento pode, além de outros processos, envolver as seguintes etapas:

I. Manter a água em repouso por um tempo adequado, para a, deposição, no fundo do recipiente, do material em suspensão mecânica.
II. Remoção das partículas menores, em suspensão, não-separáveis pelo processo descrito na
etapa I.
III. Evaporação e condensação da água, para diminuição da concentração de sais (no caso de
água salobra ou do mar). Nesse caso, pode ser necessária a adição de quantidade conveniente de sais minerais após o processo.

As etapas I, II e III correspondem, respectivamente, aos processos de separação denominados:
a) Filtração, decantação, dissolução.
b) Destilação, filtração, decantação.
c) Decantação, filtração, dissolução.
d) Decantação, filtração, destilação.
e) Filtração, destilação, dissolução.

63) (UFES) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se a pressão, o petróleo bruto para de jorrar e tem de ser bombeado. Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a dois processos mecânicos de purificação, antes do refino; separá-lo da água salgado e separá-lo de impurezas sólidas como areia e argila.

Esses processos mecânicos de purificação são, respectivamente:
a) Decantação e filtração.
b) Decantação e destilação fracionada.
c) Filtração e destilação fracionada.
d) Filtração e decantação.
e) Destilação fracionada e decantação.

64) (Unitau-SP) Tem-se uma mistura de magnésio e bismuto pulverizados. A densidade do magnésio é1,74g/mL e a do bismuto é 9,67g/mL. Para separar esses dois metais, precisamos escolher um líquido adequado. Dos líquidos abaixo, você escolheria o:
a) líquido que não reage com nenhum dos metais e tem densidade 1,24g/mL.
b) líquido que reage com um dos metais e tem densidade 1,24g/mL.
c) líquido que não reage com nenhum dos metais e tem densidade 2,89g/mL.
d) líquido que reage com um dos metais e tem densidade 2,89g/mL.
e) líquido que reage com ambos os metais e tem densidade 2,89g/mL.

65) (Unitins – TO) Quando se espreme um limão em água, as sementes ficam na solução obtida. Adicionando açúcar, todavia, as sementes passam a flutuar na superfície. Isso ocorre porque:
a) o açúcar aumenta a densidade da solução
b) a solução reduz a densidade da solução
c) a densidade das sementes aumenta
d) a solução não se altera
e) as sementes diminuem a densidade

66) São dadas três misturas heterogêneas de sólidos:
I. Arroz e casca
II. Serragem e limalha de ferro
III. Areia e cascalho

Os processos mais convenientes para separá-las são, respectivamente:
a) levigação, imantização e ventilação.
b) destilação simples, flotação e peneiração.
c) ventilação, flutuação e peneiração.
d) peneiração, separação magnética e flotação.
e) peneiração, ventilação e centrifugação.

67) (UNIV. ANÁPOLIS-GO) O processo adequado, para separar ferro de ouro, ambos em pó, é o de:
a) filtração.
b) destilação.
c) liquefação fracionada.
d) decantação.
e) separação magnética.

68) (UFRS) Qual dos métodos de separação seguintes se baseia na diferença de densidade?
a) decantação.
b) separação magnética.
c) peneiração.
d) sublimação.
e) cristalização.

69) Um sistema apresenta duas fases: uma sólida e uma líquida, que podem ser separadas por filtração. A fase líquida contém duas substâncias que foram separadas por destilação. O sistema inicial pode ser formado por:
a) água, sal de cozinha e carvão.
b) água, óleo e sal de cozinha.
c) água, areia e carvão.
d) água, gasolina e areia.
e) água, gasolina e óleo.

70) (UFU-MG) Um processo mais adequado para separar álcool de uma mistura com acetona é:
a) Filtração.
b) Decantação.
c) Dissolução fracionada.
d) Destilação fracionada.
e) Filtração a vácuo.



GABARITO

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
02, 08, 16
C
D
C
D
A
C
B
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
E
B
B
B
D
A
D
D
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
B
E
C
D
B
C
E
B
E
31
32
33
34
35
36
37
38
38
40
D
A
A
A
C
A
B
B
C
D
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
B
A
A
C
B
C
A
A
B
A
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
B
B
01, 03, 04, 08
E
D
B
E
B
C
E
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
A
D
A
C
A
C
E
A
A
D


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