Estrutura da Matéria e suas propriedades

1. Propriedades Gerais, Funcionais e Específicas

A Química é a ciência que estuda a constituição da matéria, sua estrutura interna, as relações entre os diversos tipos de materiais encontrados na natureza, além de determinar suas propriedades, sejam elas físicas – como, por exemplo, cor, ponto de fusão, densidade, etc. – ou químicas, que são as transformações de uma substância em outra.

1.1. Matéria, Corpo e Objeto

Chamamos matéria a tudo que tem massa, ocupa lugar no espaço e pode, portanto, de alguma forma, ser medido. Por exemplo: madeira, alumínio, ferro, ar, etc.

Corpo é uma porção limitada da matéria( sem utilidade) e objeto é um corpo fabricado para um determinado fim( com utilidade).

Resumindo, podemos dizer que o ferro é matéria, uma barra de ferro é um corpo e um portão de ferro é um objeto.

1.2. Propriedades da Matéria 

A matéria apresenta várias propriedades que são classificadas em gerais, funcionais e específicas.

I. Propriedades Gerais da Matéria

O que define a matéria são suas propriedades.
 

Existem as propriedades gerais e as propriedades específicas.
As propriedades gerais são comuns para todo tipo de matéria e não permitem diferenciar uma da outra, independentemente da substância de que ela é feita. São elas: massa, peso, inércia, elasticidade, compressibilidade, extensão, divisibilidade, impenetrabilidade.

Inércia – resistência que um corpo oferece a qualquer tentativa de variação do seu estado de movimento ou de repouso. O corpo que está em repouso, tende a ficar em repouso e o que está em movimento tende a ficar em movimento, com velocidade e direção constantes.

 

• Massa:Todos os corpos possuem massa, Isto é, medida da quantidade de matéria de um corpo. Determina a inércia e o peso. ela serve para medir a quantidade de um corpo.

• Peso: é a força gravitacional entre o corpo e a Terra.

• Extensão: Todos os corpos ocupam lugar no espaço, isto é, é o espaço ocupado por um corpo.

• Impenetrabilidade: Dois corpos não ocupam, ao mesmo tempo, um mesmo lugar no espaço.

• Divisibilidade: Os corpos podem ser divididos em partes cada vez menores.

• Compressibilidade: Os corpos possuem a propriedade de poder diminuir de tamanho, sob a ação de forças externas.

• Elasticidade: Os corpos possuem a propriedade de voltar à forma e volume originais, cessada a causa que os deformou.
•  Porosidade: Capacidade que a matéria tem de ter espaços vazios;
• Indestrutibilidade: Uma matéria que não pode ser destruínda, pode ser transformada 

II. Propriedades Funcionais da Matéria
São propriedades observadas somente em determinados grupos de matéria. Esses grupos são chamados funções químicas, e as principais são: ácidos, bases, sais e óxidos que serão estudados oportunamente.

III. Propriedades Específicas da Matéria
São propriedades que permitem identificar uma determinada espécie de matéria. Dentre as propriedades específicas, podemos citar:

– Propriedades físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade.
Observações:

• Ponto de Fusão= É quando uma substância congela = 0°C, no caso, a água;

•  Ponto de Ebulição = onde ocorre a transformação do liquido em vapor = 100°C, no caso da água

•  Condutibilidade = capacidade de conduzir eletricidade; 
•  Solubilidade= capacidade de dissolver qualquer coisa;
• Dureza= Resistência;

•Densidade=

 
  – Propriedades organolépticas: odor, sabor.

– Propriedades químicas: reações químicas.

1.3 PROPRIEDADES: 

a) Estados Físicos da Matéria

- Sólido, apresenta forma e volume constante, onde os átomos estão compactados.

- Líquido, apresenta forma variável e volume constante, onde os átomos estão mais livres.

- Gasoso, apresenta forma e volume variável, onde os átomos estão totalmente livres.

Ou ainda.....

1.3. Estados Físicos da Matéria
 
     I. Estado Sólido

As substâncias apresentam formas definidas e seu volume não varia de forma considerável com variações de temperatura e pressão.

As partículas que constituem o sólido encontram-se ligadas uma às outras de modo que não podem movimentar-se livremente.

     II. Estado Líquido

As partículas que constituem o estado líquido não estão unidas fortemente, visto que deslizam uma sobre as outras, adaptando-se à forma do recipiente que as contém, mas estas forças de atração entre as partículas são suficientemente fortes para que não ocorra variação no volume e as partículas dificilmente podem ser comprimidas.

    III. Estado Gasoso       

As substâncias apresentam densidade menor que a dos sólidos e líquidos, ocupam todo o volume do recipiente que as contém, podem expandir-se indefinidamente e são comprimidas com grande facilidade. Este comportamento pode ser explicado pelas forças de atração entre as partículas muito fracas as quais possuem, portanto, alta mobilidade.

1.4. Mudanças de Estado

Fusão: passagem do estado sólido para o líquido.

Solidificação: passagem do estado líquido para o sólido.

Ponto de Fusão: é a temperatura constante na qual um sólido se transforma num líquido.

OBSERVAÇÃO 01:

Ponto de Fusão (P.F.) e  de Ebulição (P.E.) P.F. é a temperatura em que a temperatura do sólido está em equilíbrio com a temperatura do líquido. P.E. é a temperatura em que a temperatura do líquido está em equilíbrio com a temperatura do vapor.

OBSERVAÇÃO 02:
Os pontos de fusão e solidificação ocorrem numa mesma temperatura.

Vaporização: é a passagem do estado líquido para o estado gasoso. A vaporização pode ocorrer de três formas: evaporação, calefação e ebulição.

Condensação: é a passagem do estado gasoso para o estado líquido. A condensação de um gás para o estado líquido é denominada de liquefação.

Ponto de Ebulição: é a temperatura constante na qual um líquido passa para o estado gasoso.

Sublimação: é passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso.

 

1.5. Densidade
 

É a razão entre a massa de um corpo e o volume por ele ocupado.

 

Ou seja, é a relação entre massa (em gramas) de uma amostra de matéria e o volume (geralmente em cm³) ocupado por esta amostra.