As grandezas utilizadas pelos químicos relacionam as quantidades ou substâncias expressas em massa, volume, número de átomos, número de moléculas, número de íons e, principalmente, quantidades expressas em mols que, atualmente, são as de maior importância na Química moderna. Dessa forma, precisamos entender os conceitos de Átomo, Molecula e de Íons.
a) Massa Atômica
Átomos individuais são muito pequenos para serem vistos e muito menos pesados. Porém, é possível determinar as massas relativas de átomos diferentes, quer dizer, podemos determinar a massa de um átomo comparando com um átomo de outro elemento utilizado como padrão.
Em 1961, na Conferência da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), adotou-se como padrão de massas atômicas o isótopo 12 do elemento carbono (12C), ao qual se convencionou atribuir o valor exato de 12 unidades de massa atômica.
Uma unidade de massa atômica (1 u) corresponde desta forma a
de massa de um átomo de isótopo 12 do carbono.Portanto:
OBS: O valor de 1 u é de 1,66 · 10–24 g, o que corresponde aproximadamente à massa de um próton ou de um nêutron.
O que é mesmo a Massa Atômica (MA) ?
Massa atômica é o número que indica quantas vezes a massa de um átomo de um determinado elemento é mais pesada que 1u, ou seja, do átomo de 12C.
Massa atômica é o número que indica quantas vezes a massa de um átomo de um determinado elemento é mais pesada que 1u, ou seja,
do átomo de 12C.
IMPORTANTE:
Comparando-se a massa de um átomo de um determinado elemento com a unidade de massa atômica (1u), obtém-se a massa desse átomo.
Exemplo
Quando dizemos que a massa atômica do átomo de 32S é igual a 32 u, concluímos que:
– a massa atômica de um átomo de 32S é igual a 32 u;
– a massa atômica de um átomo de 32S é igual a 32 vezes a massa de
do átomo de C-12.– a massa de um átomo de 32S é igual a 2,7 vezes a massa de um átomo de C-12.
b) Massa Molecular
Os átomos reúnem-se para formar moléculas. A massa dessas moléculas é a soma das massas atômicas dos átomos constituintes.
Como essas moléculas são formadas por um grupo de átomos ligados entre si, o padrão usado como base para relacionar as massas dessas moléculas é o mesmo usado para os átomos: a unidade de massa atômica (u).
Como essas moléculas são formadas por um grupo de átomos ligados entre si, o padrão usado como base para relacionar as massas dessas moléculas é o mesmo usado para os átomos: a unidade de massa atômica (u).
Portanto:
Exemplo
Quando dizemos que a massa molecular da água H2O é 18 u, concluímos que:
• a massa de uma molécula H2O é igual a 18 u;
• a massa de uma molécula H2O é 18 vezes mais pesada que
do átomo de carbono-12;• a massa de uma molécula de água é 1,5 vezes mais pesada que um átomo de C-12.
http://interna.coceducacao.com.br/ebook/animation.htm#2002-11-132-02-a001
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